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元素及化合物相互反应，在许多方面。记忆的每一个不同的反应将是具有挑战性的，也unncecessary，因为几乎所有的无机化学反应分为四大类中的一个或多个。
结合反应两个或更多的反应物的组合反应形成一个产品。结合反应的一个例子是硫在空气中燃烧时形成的二氧化硫S（S）+ O 2（G）→SO 2（G）
分解反应在分解反应中，化合物分解成两个或更多的物质。通常会导致电解或加热分解。的分解反应的一个例子是成它的组成元素汞（II）氧化物的击穿。
2HgO（S）+热量→2HG（L）+ O 2（G）
单置换反应一个单一的置换反应的特点是由一个单一的化合物，另一种元素的原子的取代的原子或离子。一个单一的置换反应的一个例子是在硫酸铜溶液中，形成由金属锌硫酸锌中的铜离子的位移：锌（S）+硫酸铜4（AQ）→铜（S）+硫酸锌4（AQ）单置换反应往往是细分为更具体的类别（例如，氧化还原反应）。
双置换反应也可称为双置换反应复分解反应。在这种类型的反应中，两种化合物中的元素取代彼此，以形成新的化合物。双置换反应，可能会出现一个产品被删除时，从该溶液中的气体或沉淀，或当两个物种结合以形成弱电解质在溶液中保持未离解的。一个双置换反应的一个例子时，会发生在溶液中的硝酸钙，氯化钙和硝酸银溶液反应，形成不溶性的氯化银。
氯化钙2（AQ）+ 2 3硝酸银（AQ）的Ca（NO 3）2（AQ）+ 2氯化银（S）
阿中和反应是一种特定类型的的双置换反应时所发生的酸与碱反应，生成盐和水的溶液中。中和反应的一个例子是盐酸和氢氧化钠，形成氯化钠和水的反应：盐酸（AQ）+氢氧化钠（AQ）→氯化钠（AQ）+ H 2 O（L）
请记住，反应可以属于一个以上的类别。此外，这将有可能提出更具体的类别，如燃烧反应或沉淀反应。学习的主要类别，将帮助你平衡方程和预测类型的化合物起化学反应形成的。
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